Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 29. 05. 2018 20:37

krofto
Příspěvky: 84
Škola: Gymnázium Ostrov
Pozice: student
Reputace:   
 

Stechiometrické výpočty

Dobrý večer,

Rád bych Vás požádal o pomoc  s výpočtem tohoto příkladu:
K roztoku AgNO3 (m (roztok)=53g, w (AgNo3)= 0,22) bylo přidáno 50 ml roztoku HCl (c (HCl)=1 mol/l). Vypočítejte hmotnost vyloučené sraženiny chloridi stříbrného. Vypočítejte hmotnost nezreagované výchozí látky

Offline

 

#2 29. 05. 2018 21:04

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 29795
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   89 
 

Re: Stechiometrické výpočty

Zdravím,

začala bych zápisem a vyčíslením reakce, poté určením látkových množství reagujících sloučenin dle zadání (v jednotlivých roztocích) a také poměru látkových množství dle reakce. Tak se podaří určit sloučeninu, která je v nedostatku a podle které budeme počítat.

Zápisem reakce a vyčíslením reakce je třeba začít i ve vedlejším tématu. Reakce se podařilo napsat? Děkuji.

Offline

 

#3 29. 05. 2018 21:24

krofto
Příspěvky: 84
Škola: Gymnázium Ostrov
Pozice: student
Reputace:   
 

Re: Stechiometrické výpočty

Rovnice bude takto:
AgNo3 + HCl---> AgCl+ NO2+HNO3

$W=ma/ms\Rightarrow  ma=W×ms= 53×0,22= 11,66$$n=m/Mr=11,66/169,87=0,069 mol$
$n (HCl)=c×V= 1×0,05 = 0,05mol$

Offline

 

#4 29. 05. 2018 21:47

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 29795
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   89 
 

Re: Stechiometrické výpočty

↑ krofto:

děkuji, výpočty jsou v pořádku (pokud jsem nepřehlédla nějakou numerickou chybu).

Ale reakce je jinak: AgNo3 + HCl---> AgCl+HNO3, je vidět, že do reakce musí vstoupit stejná látková množství AgNO3 a HCl. My však máme jiný poměr látkových množství reagujících sloučenin. Která je v nedostatku (a proč nás zajímá pro výpočet tá látka, která je v nedostatku)?

Offline

 

#5 29. 05. 2018 22:04

krofto
Příspěvky: 84
Škola: Gymnázium Ostrov
Pozice: student
Reputace:   
 

Re: Stechiometrické výpočty

V nedostatku je HCl. Dle mého názoru nás zajímá látka v nedostatku, protože pokud bychom počítali s látkou v přebytku ,  tak bude potřeba mnohem více HCl. 
Volím tedy tu ,  které je méně. Přebytek druhé látky vůbec nezreaguje

Offline

 

#6 29. 05. 2018 22:16

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 29795
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   89 
 

Re: Stechiometrické výpočty

↑ krofto:

ano. Tedy dle reakce 1 mol AgNO3 reaguje s 1 mol HCl za vzniku 1 mol AgCl. S ohledem na zadání s 0,05 mol HCl bude reagovat ... mol AgNO3 za vzniku ...mol AgCl. Zbývá doplnit látková množství místo teček a látkové množství přepočítat na hmotnost (AgCl). V případě nezreagovaného AgNO3 přepočteme na hmotnost látkové množství, které nezreagovalo.

V pořádku? Děkuji.

Offline

 

#7 29. 05. 2018 22:33

Bedlasky
Příspěvky: 457
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Stechiometrické výpočty

Zdravím.

Nechci rýpat, ale...

krofto napsal(a):

Rovnice bude takto:
AgNo3 + HCl---> AgCl+ NO2+HNO3

Kde se tam vzal ten NO2? Má být jen AgCl + HNO3.

Offline

 

#8 29. 05. 2018 22:43

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 29795
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   89 
 

Re: Stechiometrické výpočty

↑ Bedlasky:

Zdravím, ano, také píší v ↑ příspěvku 4:, že "reakce je jinak".

Offline

 

#9 30. 05. 2018 14:37

Bedlasky
Příspěvky: 457
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Stechiometrické výpočty

↑ jelena:

Omlouvám se, nějak jsem to přehlédl, jak jsem v rychlosti prolétl všechny příspěvky. :)

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson