Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 07. 10. 2018 13:14

ArousInterest
Zelenáč
Příspěvky: 1
Pozice: Student
Reputace:   
 

Výpočty koncentrace H3O+ a OH-

Dobrý den,
mám dotaz, lze nějak vypočítat koncentrace H3O+ a OH- z koncetrace roztoku? A následně potom dopocitat pH...

Příklad: V roztoku HCl o c=0,1 mol.dm3 je koncentrace iontů .... H30+ mol.dm3 a koncentrace iontů .... HO- mol.dm3, pH....

Děkuji

Offline

 

#2 07. 10. 2018 16:35

Bedlasky
Příspěvky: 525
Reputace:   10 
 

Re: Výpočty koncentrace H3O+ a OH-

↑ ArousInterest:

HCl je silná kyselina, tudíž v roztoku (téměř) zcela disociuje. Tudíž je koncentrace H3O+ rovna koncentraci HCl (což je takové středoškolské zjednodušení, pokud jste na VŠ, měl byste počítat s aktivitami).

Offline

 

#3 07. 10. 2018 17:08

MichalAld
Moderátor
Příspěvky: 1385
Reputace:   41 
 

Re: Výpočty koncentrace H3O+ a OH-

↑ Bedlasky:
Je blíže pravdě předpokládat že koncentrace H3O+ je stejná jako koncetrace té kyseliny,
nebo je lepší k tomu přičíst i koncentraci H3O+ co byly v čisté vodě předtím ?

Týká se to samozřejmě zejména případu, kdy je koncentrace kyseliny nízká, když bude vysoká, tak je to už asi jedno.

Offline

 

#4 07. 10. 2018 19:58

Jozka2
Příspěvky: 179
Reputace:   12 
 

Re: Výpočty koncentrace H3O+ a OH-

↑ MichalAld:
Pokud je koncentrace silné jednosytné kyseliny vyšší než 10^-5mol/dm3, není potřeba s H3O+ vzniklými autodisociací vody počítat. Jednak je jich vůči protonům, dodaným kyselinou, zanedbatelné množství a navíc je autodisociace vody  kyselinou potlačena.

Při koncentracích nižších než 10^-5 mol se situace mění. Při disociaci  obecné kyseliny HA je potřeba v takovém případě uvažovat o rovnováze H+ a OH- + A-, a počítat i s tím, že roztok je stále elektricky neutrální. Jinak se dojde k nesmyslným úvahám o tom, že roztok silné jednosytné kyseliny o c = 10^-8 mol/dm3 bude mít pH 8 nebo vyšší.

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson