Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 07. 11. 2018 18:34

Termite
Zelenáč
Příspěvky: 3
Reputace:   
 

Stechiometrický výpočet

Ahoj,
potřebovala bych poradit, jak mám vypočítat tento příklad:

10 g hydrátu síranu měďnatého ztratilo při dehydrataci 3,6 g vody. O jaký hydrát se jednalo?

Předpokládám, že přes látková množství, ale není mi jasné, jak přesně postupovat.


Spočetla jsem si relativní molekulové hmotnosti a z nich látková množství:

Mr(CuSO4) = 159,596
Mr(H2O) = 18,015

n(CuSO4) = m/M = 0,0401 mol
n(CuSO4) = 0,1998 mol

Jenže co teď s tím? Podle jiných příkladů mě napadá ty dvě molární hmotnosti vydělit, což i vychází, ale vůbec nechápu ten princip, proč je mám dělit.

n(H2O)/n(CuSO4) = 4,98 $\Rightarrow $ CuSO4 . 5 H2O

Offline

 

#2 07. 11. 2018 18:58

Termite
Zelenáč
Příspěvky: 3
Reputace:   
 

Re: Stechiometrický výpočet

A tady nevím už vůbec..

Spálením 6,2 g binární sloučeniny křemíku a vodíku o relativní molekulové hmotnosti Mr = 62 vzniklo 12 g oxidu křemičitého. Odvoďte vzorec výchozí sloučeniny.

Spočítala jsem si látková množství a došla tak k poměru sloučeniny ku oxidu křemičitému.

n(SixHx) = 0,1 mol
n(SiO2) = 0,1997 mol

Poměr tedy je 1:2, ale dál si nevím rady.

Předem děkuji :))

Offline

 

#3 07. 11. 2018 19:20 — Editoval Jj (07. 11. 2018 19:32)

Jj
Příspěvky: 7175
Škola: VŠB, absolv. r. 1970
Pozice: Důchodce
Reputace:   514 
 

Re: Stechiometrický výpočet

↑ Termite:

Zdravím. V jednom molu libovolné látky je stejný počet částic (v tomto příkladu molekul), rovný Avogadrovu číslu.

Takže bych řekl, že uvedený poměr udává, kolikrát více je molekul H2O než molekul CuSO4


Pokud se tedy nemýlím.

Offline

 

#4 07. 11. 2018 19:44

Jozka2
Příspěvky: 179
Reputace:   12 
 

Re: Stechiometrický výpočet

↑ Termite:
Protože když vydělíš n(H2O)/n(CuSO4), dostaneš počet vod na jednu molekulu CuSO4. Kuchyňký příklad: 4 košíky, 20 jablíček. Jak vypočítáš, kolik jablíček dáš do každého košíku, aby tam bylo stejně? Hydrát je ten košík s jablíčky , voda je jablíčko, CuSO4 je prázdný košík.

Offline

 

#5 07. 11. 2018 19:57

Jozka2
Příspěvky: 179
Reputace:   12 
 

Re: Stechiometrický výpočet

↑ Termite:
Protože platí, že n(Si) = n(SiO2), vyšlo ti, že v molekule té sloučeniny jsou dva křemíky. Hmotnost Si ve vzorku je
0,1997 mol*28,085 = 5,608g; m(H) = (6,2-5,608)/0,1 = 5,914g/mol Si2Hx. n(H) = 5,914/1,0079 = 5,867 = 6.
Jde o disilan Si2H6.

Offline

 

#6 07. 11. 2018 20:18

Termite
Zelenáč
Příspěvky: 3
Reputace:   
 

Re: Stechiometrický výpočet

Díky moc za vysvětlení, takhle to je hned krásně srozumitelné. Jenže potom mám trochu jinak postavený příklad a zase nevím, viz níž :(

Dokonalým spálením 0,290 g organické látky, obsahující pouze uhlík a vodík, vzniklo 0,88 g CO2 a 0,45 g H2O. Určete empirický a sumární vzorec této látky, jestliže víte, že její relativní molekulová hmotnost činí 58,12.

Ze zadání vyplývá rovnice: CxHx + O2 → CO2 + H2O

Spočítala jsem si relativní molekulové hmotnosti a látková množství:

Mr(CO2) = 44,009
Mr(H2O) = 18,015

n(CO2) = 44,009 0,02mol
n(H2O) = 0,00833 mol

n(H2O) . 2 = 0,01666 mol (vodík je ve vodě 2x)

Jenže dál už nevím, co s tím..

Offline

 

#7 08. 11. 2018 08:00

Jozka2
Příspěvky: 179
Reputace:   12 
 

Re: Stechiometrický výpočet

↑ Termite:
Přijde mi tvůj zápis trošku nepřehledný. Pochopil jsem, že ti vyšlo n(C) = 0,02mol.
n(H) = 2*n(H2O) = 2*m(H2O)/M(H2O) = 2*0,45/18,015 = 0,04995 = 0,05.
Odtud tedy sestavíme poměr C:H = 0,02:0,05 a po rozšířění 100 dostaneme 2:5. Empirický vzorec je C2H5.
Molární hmotnost této základní jednotky je 29,061g/mol. Počet těchto jednotek v molekule zkoumané látky vypočteme z poměru molárních hmotností:
x = 58,12/29,061 = 1,99993, molekula je tedy dvojnásobkem stechiometrického vzorce. Molekulový vzorec je C4H10 - butan.
Mám takový pocit, že by ti prospělo, kdybys věnovala větší pozornost zápisu výpočtu. Aspoň mi to pomáhá. Když nevím jak dál, prohlédnu si znova, co jsem udělal a hledám souvislosti, viz košíky a jablka nahoře.

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson