Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
! 04. 11. 2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17. 01. 2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17. 01. 2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23. 10. 2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 06. 09. 2017 18:39 — Editoval LukinIV (06. 09. 2017 18:52)

LukinIV
Zelenáč
Příspěvky: 7
Reputace:   
 

Proč doopravdy entropie ovlivňuje samovolnost reakcí?

Entropie pokud se nemýlím vyjadřuje počet stavů do jakých může být daný systém uspořádaný, aby výsledné fyzikální vlastnosti byli stále stejné.

Např.
Pokud má systém nějakou konstantní teplotu, tak to NEznamená, že tuto teplotu musí mít i každá částice, která jej tvoří. Některé mají menší teplotu, některé větší teplotu, ale výsledná suma všech teplot všech částic je stále stejná. Počet všech stavů, které takto můžou částice mít při daných podmínkách je entropie systému.

Čím víc máme částic a čím méně jsou jejich pozice fixní, tím větší počet stavů můžou zaobírat. Tím větší mají entropii. Málo fixní a neuspořádané systémy jsou pravděpodobnější než ty uspořádané, jelikož pro jejich vytvoření není potřeba konat tolik práce. Proto je pravděpodobnější, že na ně narazíme.


Jakou to však hraje roli v tom jestli budou reakce samovolné?

Pokud na sebe reaktanty působí dostatečně velkou silou, tak jsou schopny zreagovat. Např. rozpouštění NaCl ve vodě. Polární molekuly vody od sebe odtrhnou oba ionty vázané iontovou vazbou, protože prostě není dost silná. Pak každý z iontů obklopí (kvůli přitažlivé síle mezi pólem molekuly vody a nábojem iontu) a tím sníží jejich reaktivitu.

Reakce je sice endotermní a samovolná, ale s entropii to přece nemá nic společného. Jinak snížení teploty může být částečně způsobeno i přitažlivou silou mezi iontem a molekulami vody.

Offline

 

#2 07. 09. 2017 17:27

houbar
Moderátor
Příspěvky: 826
Škola: UPCE, KonzPCE
Pozice: student
Reputace:   40 
 

Re: Proč doopravdy entropie ovlivňuje samovolnost reakcí?

↑ LukinIV:
Zdravím,
Samovolnost reakcí neurčuje pouze enthalpie (H) ani pouze entropie (S), ale Gibbsova energie (pro izobarické děje, pro izochorické je to Helmholtzova energie)
Gibbsova energie (G) je definována takto:
$G=H-TS$
Pro její změnu za konstantní teploty platí:
$\mathrm{d}G = \mathrm{d}H - T\mathrm{d}S$
tedy změna Gibbsovy energie pro nějakou reakci se spočítá z příslušné změny enthalpie této reakce a změny entropie násobené teplotou.
Všimněte si, že pokud budeme pro zjednodušení považovat reakční enthalpie a entropie za konstantní, tak u endotermních reakcí s kladnou změnou entropie se vzrůstající teplotou klesá Gibbsova energie, tedy roste "samovolnost" reakce.
Je to takto jasné? Kdyžtak se ještě zeptejte :-)


Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson