Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
! 04. 11. 2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17. 01. 2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17. 01. 2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23. 10. 2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 17. 12. 2017 22:43

NeroCZ
Zelenáč
Příspěvky: 8
Reputace:   
 

Výpočty ohledně roztoků

10 g pevného vzorku o neznámé koncentraci Ni2+ bylo rozpuštěno v 250 ml H2O (roztok1). Připravený roztok 1 měl hustotu 1,015 g/cm3. Pro stanovení obsahu Ni2+ iontů v pevném vzorku byla odebrána ¼ připraveného roztoku a smíchána s Čugajevovým činidlem, aby došlo k vysrážení iontů Ni2+. Po odfiltrování a vysušení sraženiny bylo zjištěno, že hmotnost sraženiny je 0,123 g.


Molární hmotnost vzniklé sraženiny je 288,69 g/mol.


Vypočítejte:


a) hmotnostní zlomek niklu v sraženině (výsledek 1)
b) hmotnostní zlomek Ni2+ iontů v neznámém vzorku (výsledek 2)
c) odhadněte, kolik gramů neznámého vzorku potřebujete na přípravu 100 ml roztoku, kde c (Ni2+) = 0,023 mol/l (výsledek 3); uvažujte hustotu roztoku cca 1,1 g/cm3
d) vypočítejte koncentraci Ni2+ v roztoku 1 (výsledek 4)
e) vypočítejte hmotnost, na níž je nutno roztok o vypočítané koncentraci niklu (roztok 1) upravit (naředit vodou nebo odpařit), aby byl získán roztok o hmotnostním zlomku w(Ni2+)=  0,0098 . (výsledek 5)

Počítal jsem následující výsledky - 1)0,2 2)0,01 3)13,5g 4)0,0066mol/l 5)10,2g
Bohužel ani jedním výsledkem si nejsem 100% jistý, prosím o kontrolu případně pokud je něco chybně o vysvětlení, děkuji předem.

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson