Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
! 04. 11. 2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17. 01. 2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17. 01. 2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23. 10. 2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 11. 01. 2017 19:46

anickag
Zelenáč
Příspěvky: 11
Pozice: student
Reputace:   
 

pH-pufr

Dobrý den, prosim o pomoc s příkladem:
Amoniakátový pufr(pK=4,75)byl připraven smícháním 400ml roztoku amoniaku (c=30mmol/l) a 600ml NH4Cl (c=50mmol/l). Jak se změní pH po přidání 50 mlkyseliny HCl (c=0,1mol/l)?

Offline

  • (téma jako vyřešené označil(a) anickag)

#2 13. 01. 2017 06:33

Jozka2
Příspěvky: 128
Reputace:   10 
 

Re: pH-pufr

pKa(NH4) = 14 - 4,75 = 9,25; Pro použití v Henderson - Hasselbachově rovnici je možné NH3 považovat za sůl kyseliny NH4+.  Umožní nám to počítat přímo pH:
pH = 9,25 + log(ns/na). Změna pH je tedy změnou log(ns/na).
1: výchozí ns = n(NH3) = 0,4-0,03 = 0,012miol/dm3; na = n(NH4+) = 0,6*0,05 = 0,03mol/dm3
log(ns/na) = log(0,012/0,03) = -0,398
2: n(HCl) = 0,05*0,1 = 0,005mol;  toto množství HCl převede stejné látkové množství amoniaku na kyselinu NH4+:
ns = 0,012 - 0,005 = 0,007; na = 0,03+0,005 = 0,035; log(ns/na) = log(0,007/0,035) = -0,699
Původní pH tedy bylo 9,25-0,398 = 8,85; popřidání HCl kleslo na 8,55.

OK?

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson