Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
! 04. 11. 2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17. 01. 2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17. 01. 2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23. 10. 2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 15. 05. 2017 10:34

VJ
Zelenáč
Příspěvky: 2
Reputace:   
 

Reakce kyseliny askorbové

Ahoj,
omlouvám se, pokud je téma nevhodně zadané, teprve se tu zabydluji. Nejsem chemikem žádné kategorie a otázka vyvstala při zkoumání domácích zásob běžné chemie. Jedná se tedy o dotaz ryze zájmový.
Jaký je výsledek reakce 1 molu kyseliny askorbové ve vodném prostředí s několika zásadami zároveň (vždy 1 mol)?

kys. askorbová + NaHCO3 + KHCO3 + CaCO3 + MgCO3 ->(+H2O)-> ???

(Mojí původní hypotézou byl vznik 4 ve vodě rozpustných solí (askorbátů) a nějaké vody a oxidu uhličitého. Nicméně po ukončení bouřlivé reakce se na dně nádoby vysrážel doposud neidentifikovaný bílý prášek.)

Děkuji uctivě za odpověď.
VJ

Offline

 

#2 16. 05. 2017 11:58

edison
Příspěvky: 296
Reputace:   11 
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

Rozpouštění ve vodě je založené na disociaci, kdy se soli rozdělí na kationty a anionty. Tzn. když do vody rozpustím NaCl + KI, výsledný roztok nebude rozdílný od KCl + NaI. Když ho ale vysušíme, ionty se spolu pospojují podle toho, jak se jim spolu "líbí" a to závisí na pozici v nějaké řadě, jejíž jméno si již nepamatuju:-)

A když se k sobě hodí takové ionty, že výsledná molekula (nebo něco co při jejím vzniku přebývalo) není v daném roztoku rozpustná, začne se srážet, nebo uvolňovat jako plyn, což tady obojí nastalo.

Vysrážená látka nemusí být ani nutně nerozpustná ve vodě, ale přítomnost dalších látek může rozpouštění blokovat.

Offline

 

#3 17. 05. 2017 09:52

VJ
Zelenáč
Příspěvky: 2
Reputace:   
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

↑ edison:
Jasně, díky, tomu rozumím. Nepodařilo se mi ale vymyslet, co je to za látku. A docela by mě to zajímalo. :)

Offline

 

#4 17. 05. 2017 11:53

edison
Příspěvky: 296
Reputace:   11 
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

Bude to asi jeden z těch askorbanů. Po dostatečném pročištění by se dal určit podle barvení plamene.

Offline

 

#5 17. 05. 2017 22:22

Pavel
Místo: Ostrava/Rychvald
Příspěvky: 1754
Škola: OU
Pozice: EkF VŠB-TUO
Reputace:   130 
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

↑ VJ:

Pokud máte domácí zásoby dostatečné, zkuste na to jít matematicky. Nemíchejte 4 uhličitany s kyselinou, ale pouze 3. Existují 4 možnosti, jak takovou trojici vybrat. Analyzujte každou zvlášť a možná budete blíž k výsledku. Úspěch nicméně není zaručen, ale za pokus to stojí.


Backslash je v TeXu tak důležitý jako nekonečno při dělení nulou v tělesech charakteristiky 0.

Offline

 

#6 19. 05. 2017 10:12

pietro
Příspěvky: 4163
Reputace:   177 
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

Ahojte, len prikladám nejaké podklady, keby sme to chceli riešiť cez rovnovážne konštanty. Najprv pre sodný uhličitan.
http://forum.matematika.cz/upload3/img/2017-05/81519_askorb.png

Offline

 

#7 20. 05. 2017 09:47

houbar
Moderátor
Příspěvky: 807
Škola: UPCE, KonzPCE
Pozice: student
Reputace:   40 
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

Uhličitan vápenatý není ve vodě rozpustný. Pokud smícháte mol askorbové kyseliny se směsí po jednom molu NaHCO3, KHCO3, CaCO3 a MgCO3, tak se Vám zneutralizuje půlka sodného a půlka draselného hydrogenuhličitanového aniontu (zreaguje na CO2), ale vápenaté a hořečnaté solii zůstanou beze změny


Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?

Offline

 

#8 21. 05. 2017 00:29

Bedlasky
Příspěvky: 341
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

↑ houbar:

To přeci nemusí vadit. Kyselina askorbová může zreagovat i s nerozpustnými uhličitany, ne?

Offline

 

#9 21. 05. 2017 10:52

pietro
Příspěvky: 4163
Reputace:   177 
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

↑ Bedlasky: Ahoj, teoreticky áno, súčin rozpustnosti je napr. tu

ale bude to nízke množstvo oproti ostatným.

Offline

 

#10 26. 05. 2017 17:01 — Editoval pietro (26. 05. 2017 17:35)

pietro
Příspěvky: 4163
Reputace:   177 
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

↑ Bedlasky: už mi svitlo, tuším si mal na mysli poškodenie mramoru slabou kyselinou napr. octovou

2CH3COOH + CaCO3 -----> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
=======
nám by teda mal vzniknúť  https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_ascorbate

rozpustný vo vode cca 50g/100mL
=============

a tu máme všetky (?) askorbáty  https://en.wikipedia.org/wiki/Mineral_ascorbates

Offline

 

#11 27. 05. 2017 14:09

houbar
Moderátor
Příspěvky: 807
Škola: UPCE, KonzPCE
Pozice: student
Reputace:   40 
 

Re: Reakce kyseliny askorbové

↑ Bedlasky:
Psal jsem o směsi 1:1:1:1:1.

houbar napsal(a):

Pokud smícháte mol askorbové kyseliny se směsí po jednom molu NaHCO3, KHCO3, CaCO3 a MgCO3,

Kyselina samozřejmě bude radši reagovat s rozpuštěnými anionty.


Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson