Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
! 04. 11. 2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17. 01. 2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17. 01. 2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23. 10. 2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 25. 06. 2017 15:03

mivok
Zelenáč
Příspěvky: 16
Škola: Pedf UK
Pozice: student
Reputace:   
 

Rovnovážná konstanta

Dobrý den. Několik hodin si lámu hlavu s tímto příkladem a nemůžu přijít na to, jak na něj. Nevěděl by jste prosím někdo?

Ethanol přechází působením koncentrované kyseliny sírové na diethyléther a vodu podle rovnice 2 C2H5OH (ℓ) = C2H5OC2H5 (ℓ) + H2O (ℓ). Rovnovážná konstanta má při teplotě 25C hodnotu 11,9. Vypočítejte hodnotu standardní změny Gibbsovy energie při teplotě 55C. Předpokládejte, že hodnotu reakční entalpie v tomto teplotním intervalu je možno považovat za konstantní, rovnou hodnotě při teplotě 298 K, kterou vypočítáte z dat uvedených v Tabulce IV.

Hodnoty z tabulky:
diethylether: $\triangle slH=-252,21$
$S=342,67$
$Cpm=113$

ethanol: $\triangle slH=-234,8$
$S=281,3$
$Cpm=74$

Offline

 

#2 25. 06. 2017 18:46 — Editoval Bedlasky (25. 06. 2017 18:46)

Bedlasky
Příspěvky: 340
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Rovnovážná konstanta

↑ mivok:

Zdravím. Na výpočet reakční entalpie budete potřebovat ještě slučovací entalpii vody. Nemáte ji v zadání? Změnu Gibbsovy energie vypočítáte jako:

$\Delta G=\Delta H_{r}-T\Delta S$

Trochu mně ale vrtají hlavou ty tepelné kapacity. Já osobně bych je k výpočtu nepoužíval, nevidím k tomu důvod.

Offline

 

#3 25. 06. 2017 18:51

mivok
Zelenáč
Příspěvky: 16
Škola: Pedf UK
Pozice: student
Reputace:   
 

Re: Rovnovážná konstanta

↑ Bedlasky:
Mám. Tu jsem zapomněla napsat: $\triangle slH=-291,85$
$S=39,33$
$Cpm=38$

Já bych to taky k tomu nepočítala. Použila bych jiné vzorečky.

Offline

 

#4 25. 06. 2017 18:58

Bedlasky
Příspěvky: 340
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Rovnovážná konstanta

↑ mivok:

A jak jste postupovala?

Offline

 

#5 25. 06. 2017 19:15

mivok
Zelenáč
Příspěvky: 16
Škola: Pedf UK
Pozice: student
Reputace:   
 

Re: Rovnovážná konstanta

Nakonec podle: $\triangle rG^{-}=\triangle rH^{-}-T \triangle S^{-}$
$\triangle rG^{-}=-218812,205$


$\triangle rH^{-}=-487,01$

$\triangle S^{-}=663,3$

$\triangle rG=\triangle rG^{-}+RTlnK = -212035,0262$

Přijde mi, že mi vyšli divný čísla.

Offline

 

#6 26. 06. 2017 21:42

houbar
Moderátor
Příspěvky: 807
Škola: UPCE, KonzPCE
Pozice: student
Reputace:   40 
 

Re: Rovnovážná konstanta

Bedlasky napsal(a):

↑ mivok:
Trochu mně ale vrtají hlavou ty tepelné kapacity. Já osobně bych je k výpočtu nepoužíval, nevidím k tomu důvod.

Pravděpodobně je třeba přepočítat enthalpie podle Kirchhoffova zákona:
$\Delta H = \Delta H^{\ominus } +  \int \Delta c_p \mathrm{d}T$
https://old.vscht.cz/fch/prikladnik/pri … p.3.5.html


Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?

Offline

 

#7 26. 06. 2017 21:51

mivok
Zelenáč
Příspěvky: 16
Škola: Pedf UK
Pozice: student
Reputace:   
 

Re: Rovnovážná konstanta

↑ houbar:
Děkuju.
Takže vyjde 1608,14?

Offline

 

#8 27. 06. 2017 11:07

houbar
Moderátor
Příspěvky: 807
Škola: UPCE, KonzPCE
Pozice: student
Reputace:   40 
 

Re: Rovnovážná konstanta

Předpokládejte, že hodnotu reakční entalpie v tomto teplotním intervalu je možno považovat za konstantní, rovnou hodnotě při teplotě 298 K

Omlouvám se, tohohle jsem si nevšiml, Kirchhofův zákon není potřeba.

Domnívám se, že děláte jednu z častých chyb: jednotky enthalpie jsou $kJ\cdot mol^{-1}$, kdežto jednotky entropie $J \cdot  K^{-1}\cdot mol^{-1}$ Sčítáte tedy jouly s kilojouly, entropii je třeba převést na  $kJ \cdot  K^{-1}\cdot mol^{-1}$ (vydělit tisícem)


Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson