Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
! 04. 11. 2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17. 01. 2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17. 01. 2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23. 10. 2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 10. 02. 2018 19:15

Matěj2000
Zelenáč
Příspěvky: 7
Pozice: Student
Reputace:   
 

Koordinační slouceniny mědi

Ahoj, potřeboval bych pomoct s tímto úkolem:
1. Pomůcky a chemikálie:
stojan s 12 zkumavkami, koncentrovaná a zředěná kyselina chlorovodíková (HCl v poměru 1:1), bromid draselný (KBr), kyselina vinná (2g/100 ml), amoniak (NH3 26%), síran měďnatý (CuSO4 . 5 H2O, 5g /100 ml), hydroxid sodný (NaOH, 1 mol/l)
Postup:
  Do 5 zkumavek nalijeme asi 5 ml vody, zředěné HCl, roztoku KBr, kyseliny vinné a
amoniaku.
  Do každé zkumavky přidáme asi 0,5 ml roztoku CuSO4. Směs v každé zkumavce
protřepeme a pozorujeme zbarvení.
Získané roztoky rozdělíme na dvě části. K první části přidáme 10 ml vody, ke druhé 5 ml NaOH.
  Do tabulky zapíšeme barvu roztoku a vzorec vzniklého komplexu.

Barvy mám zjištěné, ale nevím, jak vytvořit dané vzorce.

Děkuji za pomoc

Offline

 

#2 11. 02. 2018 23:08

Bedlasky
Příspěvky: 440
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Koordinační slouceniny mědi

↑ Matěj2000:

Zdravím.

S HCl by měl vznikat $[CuCl_{4}]^{2-}$, s bromidem obdobně $[CuBr_{4}]^{2-}$. Co se týče toho amoniaku s kyselinou vinnou, viděl bych to na komplex s vinanem $[Cu(C_{4}H_{2}O_{6})_{2}]^{6-}$ --> nejprve v roztoku dochází k neutralizaci kyseliny vinné na vinan amonný a měďnaté ionty poté s vinanem v zásaditém prostředí tvoří tmavě modrý komplex. S vodou pak měďnaté soli tvoří komplexní kation $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+}$.

Po přidání vody k prvním dvěma roztokům by mělo dojít k přechodu na světle modrou barvu --> vzniká zde komplexní kation $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+}$. Existuje zde totiž tato rovnováha: $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+} + 4Cl^{-} \Leftrightarrow [CuCl_{4}]^{2-} + 6H_{2}O$, která se dá snadno narušit zahřátím nebo přidáním chloridových aniontů ve prospěch $[CuCl_{4}]^{2-}$ (či naopak zředěním či ochlazením ve prospěch $[Cu(H_{2}O)_{6}]^{2+}$). Analogicky to funguje i $[CuBr_{4}]^{2-}$. Co se týče toho komplexu s vinanem, existuje zde podobná rovnováha, musel by se však roztok dostatečně naředit, aby dostatečně pokleslo pH na vymizení komplexu - takže pokud Vám roztok nezesvětlal, komplex v něm stále je.

Co se děje s roztoky po přidání NaOH? U roztoků obsahujících chloridy, bromidy a vodu by mělo dojít k vysrážení $Cu(OH)_{2}$ (přesněji se pak jedná o jeho tetrahydrát $Cu[(H_{2}O)_{4}(OH)_{2}]$). S roztokem obsahující vinanový komplex by se nic dít nemělo.

Offline

 

#3 12. 02. 2018 20:05

Matěj2000
Zelenáč
Příspěvky: 7
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Koordinační slouceniny mědi

Děkuji za vyčerpávající odpověď

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson