Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 21. 05. 2018 22:08

nopelik
Zelenáč
Příspěvky: 7
Reputace:   
 

elektrochemie

Z hodnoty standardního redukčního potenciálu kovu a hodnoty rovnovážné konstanty tvorby komplexu vypočtěte hodnotu rovnovážné konstanty K zadané reakce a hodnu redukčního potenciálu pro zadanou reakci. (F = 96490 C.mol^-1, R=8,314J.mol.^-1.K^-1, T=298,2K
Zn2+(aq) + 2e- = ZnS (s), E°Zn2+/Zn=-0,763V
Zn2+(aq)+edta4-(aq)=[Zn(edta)]2-(aq), β=3,162.10^16
[Zn(edta)]2- (aq) +2e-=Zn(s) + edta4-(aq), E°[Zn(edta)2-/Zn=?

Prosím, mohl byste mi s tím někdo pomoci. Píšu na to brzy test a vůbec tomu nerozumím. Byl bych rád za řešení.

Můj postup
E = E°-(RT/zF)lnK
E= -0,763-((8,314*298,2)/2*96490)ln
redoxní rovnici mám: [Zn(edta)]2- (aq) +2e-=Zn(s) + edta4-(aq)

β=[Zn]*[edta4-]/[Zn(edta)2-]
β=c^2
c= 177820133,8
a tady již nevím, co s tím..

Offline

 

#2 22. 05. 2018 18:48

Bedlasky
Příspěvky: 448
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: elektrochemie

↑ nopelik:

Zdravím.

Pomůže Vám tohle?

$\Delta G=-RT\ln K$

$\Delta G=-zFE°$

$\Delta G_{3}=\Delta G_{1}+\Delta G_{2}$

Offline

 

#3 22. 05. 2018 20:20

nopelik
Zelenáč
Příspěvky: 7
Reputace:   
 

Re: elektrochemie

↑ Bedlasky:
Dané rovnice znám, ale já nevím, jak pokračovat v tom svém výpočtu. Kdybych měl správné výsledky, tak se k tomu dopočítám, ale takhle budu počítat a nevím, jestli správně. Ale děkuji.

Offline

 

#4 22. 05. 2018 21:42

Bedlasky
Příspěvky: 448
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: elektrochemie

↑ nopelik:

Dobrá, poradím víc.

Nejprve si označíme reakce:

1. $Zn^{2+} + 2e^{-}\Leftrightarrow Zn$

2. $Zn^{2+} + edta^{4-} \Leftrightarrow [Zn(edta)]^{2-}$

3. $[Zn(edta)]^{2-} + 2e^{-} \Leftrightarrow Zn + edta^{4-}$

Pro první reakce platí:

$\Delta G_{1} = -2FE°_{Zn^{2+}/Zn}$

Pro druhou:

$\Delta G_{2} = -RT\ln \beta $

Pro třetí:

$\Delta G_{3} = -2FE°_{[Zn(edta)]^{2-}/Zn}$

A teď už jen stačí dosadit do vztahu:

$\Delta G_{3} = \Delta G_{1}+\Delta G_{2}$

A vyjádřit si $E°_{[Zn(edta)]^{2-}/Zn}$

Offline

 

#5 22. 05. 2018 22:40

nopelik
Zelenáč
Příspěvky: 7
Reputace:   
 

Re: elektrochemie

↑ Bedlasky:
Děkuji Vám!!

Offline

 

#6 22. 05. 2018 23:13

Bedlasky
Příspěvky: 448
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: elektrochemie

↑ nopelik:

Za málo :).

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson