Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 22. 05. 2018 19:24

kockanebopes
Zelenáč
Příspěvky: 3
Reputace:   
 

Výpočty z chemické rovnice

Dobrý den,

prosím o pomoc s příkladem:
Kolika procentní roztok KOH vznikne, reaguje-li 9,4 g kovového draslíku s 135 g vody?

Výsledek má být 9,34 %. Bohužel mi počítáním přes molární hmotnosti nevychází.

Předem děkuji.

Offline

 

#2 22. 05. 2018 19:32

mák
Místo: Vesmír, Galaxie MD
Příspěvky: 732
Reputace:   57 
 

Re: Výpočty z chemické rovnice

Musíš počítat s tím, že část vody se rozloží - bude jí v roztoku méně.

Offline

 

#3 22. 05. 2018 19:54

kockanebopes
Zelenáč
Příspěvky: 3
Reputace:   
 

Re: Výpočty z chemické rovnice

↑ mák:

Děkuji, já vím. Ale nevím, jak mám vypočítat o kolik.
Zkusila jsem několik postupů:
1.  2M(K) + 2M H2O) ............................ 2M  (KOH)
     144,4 g     .........................................x g
_________________________________________________
144,4 : 114,2 = x : 112,2
                  x = 141,85 KOH .........100%
                              9,4 = 6,67 % ...což je špatně

2. jsem zkusila porovnat
2M (H20) ............M (H2)
135g ...................X (H2)
______________________
135 : 36,03 = x : 2,016
                x = 7,55 g H2

135 + 9,4 = 144,4 g - 7,55 g = 136,85 g KOH ...... 100%
                                                    9,4 g = 6,9 % ....takže taky špatně

Prosím o pomoc, kde pořád dělám chybu. Děkuji.

Offline

 

#4 22. 05. 2018 20:13

mák
Místo: Vesmír, Galaxie MD
Příspěvky: 732
Reputace:   57 
 

Re: Výpočty z chemické rovnice

Vody zůstane:
$Voda=135-{9.4\,\cdot\,{18}\over{39}}$
přičemž molekulová váha vody je 18 a draslíku je 39.
Obdobně vypočítáš "vyrobený" louh KOH.
A když máš obě složky, není problém vypočítat hmotnostní koncentraci.

Offline

 

#5 22. 05. 2018 20:44

kockanebopes
Zelenáč
Příspěvky: 3
Reputace:   
 

Re: Výpočty z chemické rovnice

↑ mák:

Moc děkuji za snahu.

Bohužel jsem v tom čím dál více ztracená. Asi si to nedokážu dost dobře představit. Předpokládala jsem, že voda se rozloží na hydroxid a vodík...tím pádem, že když vypočítám hmotnost vodíku a odečtu od 135 zjistím, kolík jí je v hydroxidu. A když sečtu hmotnost K a hmotnost vody v hydroxidu, vyjde mi hmotnost roztoku... Vím, že je to špatně, ale asi pořád nechápu ten správný princip. Moc děkuji za snahu.

Offline

 

#6 22. 05. 2018 21:07 — Editoval mák (22. 05. 2018 21:10)

mák
Místo: Vesmír, Galaxie MD
Příspěvky: 732
Reputace:   57 
 

Re: Výpočty z chemické rovnice

Ano, taky to tak můžeš spočítat.
Pokud odečteš vyrobený vodík, zůstane ti směs louhu a vody.
$Voda+Louh=9.4+135-{9.4\,\cdot\,{1}\over{39}}$
Ale stále potřebuješ spočítat čistý louh, aby si získala koncentraci.

Offline

 

#7 22. 05. 2018 23:59 — Editoval Kenniicek (23. 05. 2018 00:10)

Kenniicek
Příspěvky: 197
Reputace:   
 

Re: Výpočty z chemické rovnice

Skusil som ti to vypocitat ciselne, a staci tento, sice nie uplne dokonaly ale jednoduchy postup:
1. spocitat latkove mnozstvo drasliku
2. n(K) sa rovna n(KOH) co plynie z rovnice
3. vypocitat hmotnost KOH
4. plati zakon zachovania hmotnosti, takze hmotnost z 3. staci vydelit (135+9,4)

Ak by sme chceli byt presni, tak od (135+9,4) by sme museli odpocitat hmotnost vzniknuteho vodiku (co je zanedbatelne oproti celkovej hmostnosti, preto to vychadza spravne) za predpokladu, ze vsetok vodik vysumi prec, co tak uplne nie je pravda. :)

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson