Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 06. 11. 2018 18:15

LADYa
Zelenáč
Příspěvky: 15
Reputace:   -2 
 

Chemie - výpočty

Hezký den, potřebovala bych pomoct s výpočtem následujícího příkladu. Nejlépe s postupem☺:

Při syntetické výrobě amoniaku se získalo z 1 tuny dusíku 1,15 tun amoniaku. Kolika procentní byl výtěžek reakce ?

Děkuju moc za pomoc👍

Offline

  • (téma jako vyřešené označil(a) LADYa)

#2 06. 11. 2018 18:59

Bedlasky
Příspěvky: 525
Reputace:   10 
 

Re: Chemie - výpočty

↑ LADYa:

Zdravím.

Pro začátek by to chtělo rovnici.

Offline

 

#3 06. 11. 2018 21:17

LADYa
Zelenáč
Příspěvky: 15
Reputace:   -2 
 

Re: Chemie - výpočty

↑ Bedlasky:
Ano, k té jsem nějak došla
N2 + 3H2 = 2NH3
Je to tak, že ano ?

Offline

 

#4 07. 11. 2018 15:59

Jozka2
Příspěvky: 179
Reputace:   12 
 

Re: Chemie - výpočty

↑ LADYa:
Z tvojí rovnice vyplývá, že látkové množství amoniaku je dvojnásobkem látkového množství dusíku. Vzhledem k tunovým hmotnostem budu počítat látková množství kmol a molární hmotnosti v kg/kmol:
M(N2) = 28,0134kg/kmol a M(NH3) = 17,0305kg/kmol.
m(NH3tor.) = 2*17,0305*1000/28,0134 = 1215,881kg
%výtěžnost  = 100*1150/1215,881 = 94,58%.

OK?

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson