Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
🔒 23. 3. 2019 Přešli jsme na HTTPS. Prosíme o kontrolu funkčnosti fóra.
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 01. 11. 2018 10:48

Natka159
Příspěvky: 33
Reputace:   
 

Přepočet koncentrací

Ahoj, prosím Vás, jakým způsobem se provádí přepočet hodnot koncentrací mezi jednotkami mol/l a hmotnostními procenty? děkuji

Offline

 

#2 01. 11. 2018 11:57

edison
Příspěvky: 1263
Reputace:   30 
 

Re: Přepočet koncentrací

S pomocí molární hmotnosti.

Offline

 

#3 01. 11. 2018 18:45

Bedlasky
Příspěvky: 539
Reputace:   11 
 

Re: Přepočet koncentrací

↑ edison:

A ještě s pomocí hustoty. Hmotnostní zlomek je poměr hmotností, zatímco molární koncentrace je poměr látkového množství a objemu - z toho objemu se musí udělat hmotnost (proto ta hustota).

Offline

 

#4 13. 11. 2018 15:01 Příspěvek uživatele Natka159 byl skryt uživatelem Natka159.

#5 13. 11. 2018 15:04

Natka159
Příspěvky: 33
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

↑ Bedlasky:


No, dělali jsme titraci, titrovali jsme roztokem NaOH kyselinu HCl. měli jsme vypočítat koncentraci HCl v mol/cm$^{3}$
a pak převést na %. Koncentraci v mol/$cm^{3}
$ jsem vypočítala z naměřených údajů a vyšlo mi 1,92 mol/$cm^{3}
$.
bohužel nevedela jsem si rady jak přepočítat.
tak tedy mám objem HCl přepočítat pomocí hustoty na hmotnost m1 , a celkový roztok taky přepočítat na hmotnost m2 a tyto složky pak vydělit?
A jak to bude s tou hmotností roztoku? to mám tu hcl i naoh přepočítat na hmotnost z objemu a pak sečíst asi ?

Offline

 

#6 13. 11. 2018 15:15

edison
Příspěvky: 1263
Reputace:   30 
 

Re: Přepočet koncentrací

Mě hlavně připadá, že těch 1,92 mol/ml je nesmysl. Vzhledem k tomu, že HCl má asi 36 g/mol a 1,2 g/ml, tak ty skoro 2 moly budou mít 60 ml a do 1 ml se tedy jaksi nevejdou:-)

Offline

 

#7 14. 11. 2018 14:45

edison
Příspěvky: 1263
Reputace:   30 
 

Re: Přepočet koncentrací

Tak jak to dopadlo? Sedí už výsledky po opravě molární koncentrace?

Offline

 

#8 14. 11. 2018 17:57

Natka159
Příspěvky: 33
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

↑ edison:
Právě pořád jsem se nedostala k tomu přwpočtu, koncentrace údajne je v pořádku takhle, jen to přepočítat, spolužačka poradila vypočítat ty procenta z poměeů objemů ( objem hcl k celkovemu objemu) ale toto nebylo uznano,tak jedine to prepocitat pres hmotnostni zlomek za pomoci prwpoctu hustot
:(

Offline

 

#9 14. 11. 2018 18:06 — Editoval Bedlasky (14. 11. 2018 18:13)

Bedlasky
Příspěvky: 539
Reputace:   11 
 

Re: Přepočet koncentrací

↑ Natka159:

Jednoduše. Víme že:

$c=\frac{n}{V}=\frac{m}{VM}$

$w = \frac{m}{m_{roztok}}$

$\varrho =\frac{m_{roztok}}{V}$

Z první rovnice si vyjádřete hmotnost a dosaďte ji do druhé. Proč jsem psal ten výpočet hustoty pochopíte po tom dosazení.

Jen jsem se ještě zapomněl zeptat: Nevyšla Vám ta koncentrace náhodou 1,92 mol/dm^3 a ne mol/cm^3? Koncentrovaná HCl má asi 18 mol/dm^3 = 0,018 mol/cm^3.

Offline

 

#10 14. 11. 2018 20:46

Natka159
Příspěvky: 33
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

Jj, to chápu.
Sakrys musím se kouknout jestli jsem to blbe neprehlidla kazdopadne dekuji

Offline

 

#11 15. 11. 2018 16:54

Natka159
Příspěvky: 33
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

No asi to bylo vypočítáno špatně.
Z titrace jsme měli údaje: HCl = 5ml, a budeme ji titrovat 1,7% NaOH, kterého jsme nakonec použili 5,7 ml.
a máme vypočítat koncentraci HCl.
Takže c Hcl = C NaOH . V naoh / Vhcl.
..
jenže nevíme koncentraci NaOH -----> w = m/V => m= w.V = 0,017 * 5,7 = 0,096g NaOH.
n = m/M = 0,096/40 = 2,42 .$10^{-3}$ .
C = n/V = 2,42.$10^{-3}$ / 5,7$10^{-3}$  = 0,425 mol/ dm$^{3}$ . ---> koncentrace NaOH

a pak se vrátím k dosazení pro výpočet koncentrace kyseliny a po dosazení a výpočtu mi vyšlo c $_{HCl}$ = 0,372 mol/ dm$^{3}$.
Nevím jestli to tak je správně spočítáno. ?

Offline

 

#12 15. 11. 2018 17:54

Bedlasky
Příspěvky: 539
Reputace:   11 
 

Re: Přepočet koncentrací

↑ Natka159:

Koncentraci NaOH máte správně, koncentraci HCl nikoliv - spočítejte to znovu, mělo by to vyjít 0,4845 mol/l.

Jinak - hmotnostní zlomek není poměr hmotnosti rozpuštěné látky a objemu roztoku ale hmotnosti rozpuštěné látky a hmotnosti roztoku (to jen tak upozorňuji do budoucna pro jiné výpočty). Ač máte pravdu, že hustota u toho 1,7% NaOH se dá považovat za jednotkovou - takže to na výsledku nic nemění.

Offline

 

#13 22. 11. 2018 17:44

Natka159
Příspěvky: 33
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

↑ Bedlasky:
Ano máte pravdu koncentraci jsem přepočítala a vyšla mi 0,4845 mol/l. Akorát jak přepočítávám na % tak mi vycházejí samé nesmysly a nevím si rady :(

Offline

 

#14 22. 11. 2018 17:45 Příspěvek uživatele Natka159 byl skryt uživatelem Natka159.

#15 22. 11. 2018 18:21

Natka159
Příspěvky: 33
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

Napadlo mě, ale asi to bude 100 % hloupost, že by se to dalo nějak přepočítat přes trojčlenku.
Některé příklady jsme tak ve škole počítali, ne zrovna tenhle typ, ale

1mol/1 …………. 100%
0,4845Mol/l …….. x %

asi to je na 100% blbost ale zkouším
přes hmotnosní zlomek mi vychází nesmyslná čísla

Offline

 

#16 02. 01. 2019 11:33

Camillaya
Zelenáč
Příspěvky: 8
Škola: Bc. (14-17) UPCE, Ing. (17-ted) VŠB
Pozice: student
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

Zdravím,
existuje i tento přepočet:

$c=\frac{w\cdot \varrho \cdot 1000}{M}$

hmotnostní zlomek se dosazuje bez procent... tedy když máte 0,1 % pak dosadit 0,001.
Nevím jestli Vám to ještě pomůže ale zkuste si to znovu propočítat s tímhle :-)
Jinak hustotu pak dosazujete podle toho co chcete aby Vám vyšlo za jednotky, ale jelikož je dole g/mol tak bych dosazovala g/cm3.

Offline

 

#17 02. 01. 2019 11:35

Camillaya
Zelenáč
Příspěvky: 8
Škola: Bc. (14-17) UPCE, Ing. (17-ted) VŠB
Pozice: student
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

Po vyjádření pak máte:
$w=\frac{c\cdot M}{\varrho \cdot 1000}$

Offline

 

#18 02. 01. 2019 11:44

Camillaya
Zelenáč
Příspěvky: 8
Škola: Bc. (14-17) UPCE, Ing. (17-ted) VŠB
Pozice: student
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

Ještě se omlouvám, napsala jsem hloupost s tou hustotou. Určitě dosazovat v g/cm3, poněvadž ta 1000 v čitateli, je na přepočet hustoty :-)

Offline

 

#19 03. 02. 2019 12:45

navrazde
Zelenáč
Příspěvky: 3
Škola: gymnazium
Pozice: učitel
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

Proím o výpočet následujícího příkladu:

1.
Kolik gramů  Na2CO3 . 10  H2O  je třeba na přípravu
200 gramů  10%  roztoku Na2CO3 ?

2.
Kolik g  CaCl2 . 6 H20  je třeba přidat ke  400 g  5%  CaCl2  abychom získali  20%  roztok ?

Děkuji za odpověď na E mail adresu:
navrazde@seznam.cz

Offline

 

#20 03. 02. 2019 12:57

misaH
Příspěvky: 10608
 

Re: Přepočet koncentrací

↑ navrazde:

Pekná finta - zbieraš mailové adresy?

Offline

 

#21 03. 02. 2019 13:09

navrazde
Zelenáč
Příspěvky: 3
Škola: gymnazium
Pozice: učitel
Reputace:   
 

Re: Přepočet koncentrací

Prosím odpověď na příklad, řešení
1.
Kolik g Na2CO3 . 10 H20 na přípravu  200 g  10% roztoku Na2CO3?  Bylo by možné  6,54?
2.
Kolik g. CaCl2 .6 6H20  je třeba přidat ke  400 g 5%  CaCl2  , abychom  získali 20% roztok  ?
Výsledek   195,4 Je to možný výsledek?

Děkuji za odpověď, pokud by šlo na E mail :
navrazde@seznam.cz.
Děkuji

Offline

 

#22 03. 02. 2019 17:05

pietro
Příspěvky: 4319
Reputace:   182 
 

Re: Přepočet koncentrací

↑ navrazde:
200 g  10%  roztoku Na2CO3 obsahuje v sebe

20g čistého Na2CO3 a 180 g H2O.

Zistime koľko mólov je tých 20 g Na2CO3.

https://www.webqc.org/molecular-weight-of-Na2CO3.html

n=20/105.9884=0,1887 mólov

a keď máme Na2CO3*10h20 , ktorej 1 mol má hmotnosť

M=285,989g/mol, potom m=0,1887*285,989=53,9666g


viď aj príklad na str 7.
http://www.gym-bohumin.cz/predmet/ch/mu … chemie.pdf

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson