Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 02. 09. 2019 17:12 — Editoval DavidMath (02. 09. 2019 17:21)

DavidMath
Místo: Zlín
Příspěvky: 345
Škola: UTB FT
Pozice: Student
Reputace:   
Web
 

Rozdíl mezi standardním a formálním redoxním potenciálem

Dobrý den.
Měl bych na Vás zkušenější dotaz ohledně dotazu týkající se spíše analytické chemie.

I když mám otázku na téma Redoxní reakce, a tím i redoxní potenciály, standardní a formální redox. potenciály vypracovanou, s vypracováním a vůbec pochopením této otázky byl celkově problém.

Neboť informací o formálním redoxním potenciálu na internetu mnoho není, a to hlavně tak, abych vůbec prakticky i teoreticky dobře pochopil, oč se jedná.

U redoxního potenciálu mám následující (samozřejmě jen stručně shrnu):
- Že se jedná o veličinu, pomocí které se dá charakterizovat síla oxidovadla nebo redukovadla
- mezi roztokem obsahující konkugovaný redoxní pár a inertním kovem vzniká určitý potenciálový rozdíl, kdy se kov nabije na určitý potenciál a tento potenciál se nazývá tedy redoxní a čím je zápornější, tím větší je snaha redukovadla odevzdávat elektrony a tím silnější je redukovadlo.
- redoxní potenciál „E“ je mírou aktivity elektronů v roztoku
- redoxní potenciál je vyjádřen Nerstovou-Petersovou rovnicí .... atd atd...

Standardní redox. potenciál:
- Představuje redoxní potenciál, na který se nabije elektroda z inertního kovu ponořeného do roztoku, kde jsou si aktivity (a(red) a(ox)) jsou si rovny.
- Standardní redox. potenciály jsou tabelizovány!
- Redoxní systém s vyším $E^{0}$ bude oxidovat redox. systém s nižším $E^{0}$.

No a teď mám problém pochopit, co to je vlastně formální redox. potenciál:
- formální redox. potenciál závisí na reakčních podmínkách (aktivitách složek, ph....)
- Někdy se jako polovina potenciálu v 1/2 bodě ekvivalence označuje jako formální potenciál $E^{f}$ $(E^{'})$ ???
- formální redoxní potenciál $E^{'}$ zahrdnuje i vliv aktivity jiných iontů - např u smíchání dvou redox. systémů
- $E^{'}$ $(E^{f})$ jem definován jako rovnovážné napětí galvanického článku tvořeného stand. vodíkovou elektrodou (SVE) a inertní elektrodou (Pt, Au, Hg) ponořenou do roztoku redoxního systému, kde poměr koncentrací oxidované a redukované formy je jednotkový, ale jednotlivé formy nemusejí mít jednotkové konentrace ???
- čím větší je rozdíl form. potenciálů, tím větší je skok na titrační křivce
- Druhý člen obsahující aktivity dalších reakčních komponent se spojuje s hodnotou standard. redox. potenciálu $(E^{0})$ do nové hodnoty $E^{f}$ $(E^{'})$ ???

V podstatě tam, kde jsou otazníky, ne že nechápu danou větu, ale pořád si nedovedu představit nebo dát jednu a dvě dohromady, co to vlastně formální potenciál je - každá věta v podstatě říká něco jiného a jako celek to nechápu.
Třeba je formální potenciál vždy polovina bodu ekvivalence nebo je formální potenciál konstanta obsahující jiné reakční složky?

Z principálního hlediska bych rád pochopil, jednoduše a stručně vysvětlit, co si vlastně pod formálním redox. potenciálem mám představit?

Vím, že jsme na to počítali i pár příkladů, kdy jeden příklad byl poměrně složitý a byl na dvě stránky, kdy se opravdu nějaké hodnoty a potenciály spojovali do jiné nové konstanty (tedy formálního redox. potenc.), ale tohle u zkoušky bude spíše jen okrajově a početně ne. I přesto bych rád věděl, z praktického (E = $E^{'}$) i teoretického hlediska, co to vlastně je?

Děkuji moc!

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson