Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
🔒 23. 3. 2019 Přešli jsme na HTTPS. Prosíme o kontrolu funkčnosti fóra.
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 01. 12. 2013 20:24 — Editoval Olínečka (01. 12. 2013 20:26)

Olínečka
Příspěvky: 139
Reputace:   
 

Neutralizace

Ahoj, potřebovala bych zkontrolovat příklad. Díky za pomoc.
Při neutralizaci 30% H2SO3 hydroxidem draselným (KOH) vzniklo 403 g 19,6% roztoku K2SO3. Kolika procentní byl roztok KOH?

Můj postup:
H2SO3 + 2KOH → K2SO3 + 2H2O

M(H2SO3) = 82
M(KOH) = 55
M(K2SO3) = 158

403 g ... 100 %
x g ... 19,6 %
-----------------
x = (403*19,6)/100 = 78,98 g
Roztok obsahuje 78,98 g K2SO3.

1/2 n(KOH) = n(H2SO4) = n(K2SO3) = 1/2 n(H2O)
n(K2SO3) = m/M = 78,98/158 = 0,49 mol
n(H2SO3) = 0,49 mol
n(KOH) = 2n(H2SO3) = 0,98 mol

m(KOH) = nM = 55*0,98 = 53,9 g
m(H2SO3) = nM = 0,49*82 = 40,18 g
m(roztoku) = 40,18 + 53,9 = 94,08 g
w = m(KOH)/m(roztoku) = 53,9/94,08 = 57%

Roztok KOH byl 57%.

Mohl by mi někdo prosím najít chybu a napsat řešení, jak to má být správně? Díky.

Offline

  • (téma jako vyřešené označil(a) jelena)

#2 01. 12. 2013 22:30 — Editoval houbar (01. 12. 2013 22:31)

houbar
Moderátor
Příspěvky: 902
Škola: UPCE, KonzPCE
Pozice: student
Reputace:   42 
 

Re: Neutralizace

Zdravím, chyba je až na posledních řádcích. Zkusim popostrcit.
Jak je definován hmotnostní zlomek? Jako hmotnost látky lomená hmotností roztoku.
My jsme na začátku měli 30% roztok H2SO3 o hmotnosti m1 a x-% roztok KOH o hmotnosti m2. Ty jsme potom slili dohromady, dostavše tak roztok soli o hmotnosti m1 + m2. A jak že je definován hmotnostní zlomek KOH? x=nM/m2?
Zvladnete už dopočítat?


Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?

Offline

 

#3 02. 12. 2013 07:52

Olínečka
Příspěvky: 139
Reputace:   
 

Re: Neutralizace

dekuji za pomoc, ale nezvladnu to dopocitat, chybu tam porad nevidim

Offline

 

#4 03. 12. 2013 20:24

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 29845
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   89 
 

Re: Neutralizace

↑ Olínečka:

Zdravím,

dle kolegy ↑ houbar: na začátku máme m1 g roztoku H2SO3 (30%) a m_2 g roztoku KOH (x%), když jsme roztoky slili, máme 403 g roztoku. Jelikož nic neubylo, nic nepřibylo, platí, že $m_1+m_2=403$.
Na druhou stranu můžeme přesně vypočíst hmotnost roztoku H2SO3 z údaje, že reagovalo 40.18 g H2SO3, což v roztoku činilo 30%.

Odsud hmotnost původního roztoku H2SO3 $m_1=\frac{40,18\cdot 100}{30}$ a hmotnost přidaného roztoku KOH $m_2=403-\frac{40,18\cdot 100}{30}$. Víme, kolík v tomto roztoku bylo KOH, dopočteme %.

Čísla ve výpočtu jsem podrobně nekontrolovala, doufám, že stejně s kolegou problém vidím zde

m(roztoku) = 40,18 + 53,9 = 94,08 g
w = m(KOH)/m(roztoku) = 53,9/94,08 = 57%

Roztok KOH byl 57%.

sečetla jsi hmotností reagujících látek, ne jejich roztoku. Podaří se dokončit výpočet? Děkuji.

Offline

 

#5 05. 12. 2013 19:40

Olínečka
Příspěvky: 139
Reputace:   
 

Re: Neutralizace

Díky moc, už to chápu

Offline

 

#6 05. 12. 2013 23:39

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 29845
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   89 
 

Re: Neutralizace

↑ Olínečka:

také děkuji, označím za vyřešené.

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson