Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
🔒 23. 3. 2019 Přešli jsme na HTTPS. Prosíme o kontrolu funkčnosti fóra.
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 18. 11. 2018 00:06 — Editoval Cervantes (18. 11. 2018 00:07)

Cervantes
Zelenáč
Příspěvky: 22
Škola: Gymnázium Jána Hollého Trnava
Pozice: Študent
Reputace:   
 

Rovnováha chemickej reakcie

Čo je to rovnováha v chemickej reakcii? Našiel som na internete túto tabuľku:




//forum.matematika.cz/upload3/img/2018-11/96016_Untitled.png //zdroj: http://www.oskole.sk/?id_cat=53&clanok=14643
Dokázal by mi niekto prosím logicky vysvetliť, prečo sa mení rovnováha práve v závislosti napr. od zmeny teploty, koncentrácie, tlaku,...? Ďakujem :) Pri reakciách, kde treba teplo dodať mi to ešte ako tak ide, no ak sa jedná o exotermické (kde je teplo so zápornými hodnotami) totálne tápam. Najviac nepochopiteľný je pre mňa asi ten tlak - tomu nerozumiem najviac prečo sa mení tak, ako sa mení.

Offline

 

#2 18. 11. 2018 00:11 — Editoval Kenniicek (18. 11. 2018 00:22)

Kenniicek
Příspěvky: 231
Reputace:   11 
 

Re: Rovnováha chemickej reakcie

(prenesene z 1. temy)

Skus ist na to logicky a bude to davat zmysel:
Endotermicka - musis dodavat teplo aby reakcia prebiehala, cim viac tepla dodas, tym "lepsie" bude prebiehat reakcia, konverzia sa zvysi a reakcia sa posunie ku produktom.
Exotermicka - presne opacne, ak budes dodavat teplo, budem tym reakciu brzdit a posuvat rovnovahu ku reaktantom, ak budes teda teplo odoberat, zvysis stupen konverzie a rovnovaha sa posunie k produktom.

Polopate povedane, cim viac reaktantov dodas, tym viac produktov Ti vznikne. Popripade mozes odoberat produkty reakcie, tym porusis rovnovahu a podla Le Chateliera sa system bude snazit eliminovat zmenu, ktoru si urobil. A teda doplni prudukty. Tym sa celkova rovnovaha posunie ku produktom.

S tlakom je to najhorsie, ale znova, polopate: Ak zvysis tlak v systeme, rovnovaha sa posunie na tu stranu rovnice, ktora obsahuje menej latkoveho mnozstva plynov (ak sa latkove mnozstva rovnaju, tlak nema vplyv na rekaciu). Priklad CaCO3 -> CaO + CO2, z 0 molov plynu vznika 1 mol plynu, ak zvysis celkovy tlak systemu, posunies rovnovahu z reaktantom.

edit: Aj pri tej zvysenej teplote pri exotermickych reakciach, aj pri zvyseni tlaku pri rastucom pocte latkoveho mnoztva plynnych produktov si mozes predstavit to, ze branis tym, co robis (zvysenie teploty/tlaku) prebehnut reakcii. Divne povedane, reakcia by chcela odovzdat teplo okoliu ale nema kam, pretoze to teplo si tam uz Ty dodal.
Zmenou reakcnych podmienok (teplota, tlak, zlozenie) ovplyvnujes rovnovahu, teda menis zlozenie produktov.

Offline

 

#3 18. 11. 2018 00:46

Cervantes
Zelenáč
Příspěvky: 22
Škola: Gymnázium Jána Hollého Trnava
Pozice: Študent
Reputace:   
 

Re: Rovnováha chemickej reakcie

Asi tomu uz rozumiem :) ak by som nasiel este nejake nejasnosti ohladom tohoto tak sem este napisem

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson