Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
!! 17.06.2018 (Jel.) Khanova škola zve nadšence ke spolupráci na překladech návodů pro učitele a rodiče.
! 04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
17.01.2016 (Jel.) Rok 2016 s novými a novějšími krystaly od kolegy Pavla!
17.01.2016 (Jel.) Nabídka knih z oborů matematiky, fyziky, chemie
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

  • Hlavní strana
  • » Chemie
  • » Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek... (TOTO TÉMA JE VYŘEŠENÉ)

#1 06. 11. 2019 21:47

Marketin
Zelenáč
Příspěvky: 5
Reputace:   
 

Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

Dobrý den, potřebuji akutně pomoct s tímto příkladem. Vše mám, až na hmotnost Fe2O3. Výsledek je 4,27 a nemůžu se k tomu ani za nic dohrabat. Pořád mi vychází 5,26 g.

5 g železa bylo rozpuštěno v dvojnásobku stechiometrického množství 10% kyseliny sírové. Krystalizací bylo
získáno 10 g heptahydrátu síranu železnatého. Vypočítejte, jaké množství 10% kyseliny sírové bylo použito a
jaký je výtěžek preparace. Matečný louh po krystalizaci byl smíchán s nadbytkem hydroxidu sodného, vzniklá
sraženina byla odfiltrována a žíhána do konstantní hmotnosti. Vypočtěte, kolik gramů oxidu železitého je takto
z matečného louhu možno získat.
{175,5 g 10% H2SO4; výtěžek 40,2%; 4,27 g Fe2O3}

Sestavené rovnice pro Fe2O3 (kontrolováno, jsou správně...):
FeSO4 + 2 KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
4 Fe(OH)2 + O2 → 2 Fe2O3 + 4 H2O

Předem děkuji.

Offline

  • (téma jako vyřešené označil(a) Marketin)

#2 06. 11. 2019 22:12

pietro
Příspěvky: 4378
Reputace:   183 
 

Re: Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

↑ Marketin: ahoj, :-) v texte je použitý hydroxid sodný

v rovniciach však KOH.... nemá to vplyv?

Offline

 

#3 06. 11. 2019 22:21

Marketin
Zelenáč
Příspěvky: 5
Reputace:   
 

Re: Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

↑ pietro: Jojo, NaOH, prakticky je to celkem fuk, vyčíslování je tak jako tak stejné ne?

Offline

 

#4 06. 11. 2019 22:22

2M70
Příspěvky: 76
Reputace:   
 

Re: Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

↑ pietro: Řekl bych, že NaOH / KOH v tomto případě vliv nemá, v první rovnici vznikne z 1 molu FeSO4 1 mol Fe(OH)2 bez ohledu na to, jestli je srážen NaOH nebo KOH. Navíc v textu je, že NaOH je použit v nadbytku, takže by to mělo vyjít.

Offline

 

#5 06. 11. 2019 22:23

Kenniicek
Příspěvky: 243
Reputace:   12 
 

Re: Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

Mne to vyslo spravne, hod sem postup, najdeme ti chybu :)

Offline

 

#6 06. 11. 2019 22:28

Marketin
Zelenáč
Příspěvky: 5
Reputace:   
 

Re: Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

n = 10/151 = 0,06582 mol
m(Fe2O3) = 1/2n*159 = 5,26 g

Už z toho šílím...

Offline

 

#7 06. 11. 2019 22:31

pietro
Příspěvky: 4378
Reputace:   183 
 

Re: Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

↑ Marketin:

mali sme 5 g Fe, časť prešla do heptahydratu...2.008g

v roztoku zostalo 5-2.008=2.992g Fe

trojčlenka

v 159.7g Fe2o3 je 2*55.845g Fe
v xg ..........je  2.992g Fe

x= 4.278g

Offline

 

#8 06. 11. 2019 22:35

Kenniicek
Příspěvky: 243
Reputace:   12 
 

Re: Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

Okej, takze uvaha je zla. Na zaciatku mas 5g zeleza (0,0895.... mol). Z toho mnozstva je cast (40,16903% ~ 0,0359... mol) v heptahydrate a zvysna cast (0,0895...-0,0359... mol) ostava na to hydrolyticke zrazanie, ktorym sa dopocitas ku hmotnosti oxidu.

Offline

 

#9 06. 11. 2019 22:37 Příspěvek uživatele Marketin byl skryt uživatelem Marketin. Důvod: není důležitý

#10 06. 11. 2019 22:41

Marketin
Zelenáč
Příspěvky: 5
Reputace:   
 

Re: Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek...

Vůbec mi to nedošlo, pořád jsem to počítala z toho heptahydrátu, opravdu, děkuju hrozně mooc!

Offline

 
  • Hlavní strana
  • » Chemie
  • » Výpočty z rovnic, teoretický výtěžek... (TOTO TÉMA JE VYŘEŠENÉ)

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson